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初中化学最全概念总结,全是精华知识,逢考必备

作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:    更新时间:2023-11-20

一、基本概念

1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)


15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A+B=AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,如:AB=A+B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如:A+BC=AC+B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB

复分解反应发生的条件

(1)有水生成H++OH-=H2O

(2)有气体生成CO32-+酸=CO2

(2)有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀

五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

一蓝是Cu(OH)2

一褐是Fe(OH)2

19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度曲线的意义:

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。


24、酸:由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如:HCl==H++Cl-   HNO3==H++NO3-     

H2SO4==2H++SO42-

26、碱:由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如:KOH==K++OH-     

NaOH==Na++OH-          

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

27、盐:由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如:KNO3==K++NO3-      

Na2SO4==2Na++SO42-        

BaCl2==Ba2++2Cl-

28、PH=7溶液呈中性,PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

29、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

30、比较(探究)金属活动性的方法:

1、将金属跟稀盐酸(稀硫酸)反应

2、将金属跟盐反应,能置换则比其强,不能置换则比其弱。

如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法:

(1)将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

(2)将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中(中间金属两边盐)

(3)将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中(两边金属中间盐)

31、化学肥料:氮、磷、钾,叶、根、茎,氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

32、元素周期表的规律:族(纵行)最外层电子数相等,化学性质相似,从上到下电子层数依次增加1;周期(横行)电子层数相等,从左到右最外层电子数依次增加1。


二、物质的结构


1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。b.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。c.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:

a.原子的表示方法:用元素符号表示b.分子的表示方法:用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c.离子的表示方法:用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义:正前方粒子数,正上方化合价,右上角(每个离子)电荷,右下角(每个分子)原子数。

化合价口诀:

氟氯溴碘负一价,正一氢银和钠钾;

氧二硅四价铁二三,二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰, 正二钡钙镁锌铜;

铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零;

一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;

三价磷酸根。

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。


三、制取气体常用的发生装置和收集装置


1、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

氧气(O2

药品:高锰酸钾(KMnO4)氯酸钾(KClO3)或双氧水(H2O2)和二氧化锰

(MnO2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑     

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑[固+固)]

或2H2O2====2H2O+O2↑[固+液]

②氢气(H2)

药品:锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固+液]

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]

③二氧化碳(CO2

药品:石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固+液]

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气。

检验氢气:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气。

检验CO2气:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2

3、两种气体的验满

氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。


四、常见物质的特性


1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、

蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

绿色:含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S3

常见一些变化的判断:

①蓝色沉淀:Cu(OH)2

②红褐色沉淀:Fe(OH)3

③白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:CaCO3、BaCO3

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:Mg(OH)2


五、初中化学有关计算公式


计算题的类型有:

①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1、相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和

2、组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

化合物中某元素的质量分数等于 

4、某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数

 

5、有关纯度的计算

 

6、溶液中溶质质量分数的计算

 

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式:

 

8、有关溶液的稀释计算:(依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。)

加水稀释:M浓 × a%浓=M稀 × b%稀

M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀


(五)、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法:

①用公式间接求纯物质质量;②气体(质量) ;③沉淀( 质量);④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法:①放在化学方程式中求;②用溶质质量分数公式求(溶质质量=溶液质量×溶质质量分数)

2、根据化学方程式计算的解题步骤:
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答。

六,常见物质的化学名称、俗名和化学式


汞(水银)Hg   硫(硫磺)S    氧化钙(生石灰)CaO

固体二氧化碳(干冰)CO2       氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3

碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO3    

氯化钠(食盐)NaCl            甲烷(沼气、天然气)CH4

乙醇(酒精)C2H5OH             乙酸(醋酸)CH3COOH

碳酸钠(纯碱)Na2 CO3          氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH

氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2水煤气:氢气和一氧化碳的混合物    爆鸣气:氢气和氧气的混合物


七,物质的分类规律


一种物质纯净物:多种物质混合物:一种元素是单质:多种元素化合物

含碳元素有机物:不含碳是无机物:左另右氧氧化物:左氢右酸根是酸:

左金属右氢氧碱:左金属右酸根盐:


八,初中化学实验中的先后


1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体,后加液体。

5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时,先检验H2、CO、CH4等气体的纯度,后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

6. KMnO4受热分解制取O2,用排水法收集O2,实验结束时,先将导管移出水面,后熄灭酒精灯。

7. 酸碱中和滴定反应中,先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液,后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。


九,初中化学方程式总结


(一)、化合反应


1、铁在氧气中燃烧:

3Fe + 2O2 点燃  Fe3O4

2、氢气中空气中燃烧:

2H2 + O2 点燃 2H2O

3、红(白)磷在空气中燃烧:

4P + 5O2 点燃 2P2O5

4、碳在氧气中不充分燃烧:   

2C + O2 点燃  2CO

5、二氧化碳通过灼热碳层:   

C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

6、一氧化碳在氧气中燃烧:   

2CO + O2 点燃 2CO2

7、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3  


(二)、分解反应:


8、水在直流电的作用下分解:

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

9、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

10、加热高锰酸钾:          

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

11、实验室用双氧水制氧气:  

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

12、锻烧石灰石:          

 CaCO3 CaO+CO2

13、碳酸不稳定而分解:     

H2CO3 === H2O + CO2


(三)、置换反应:


14、锌和稀硫酸反应:       

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

15、铝和稀硫酸反应:       

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

16、锌和稀盐酸反应:       

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

17、铝和稀盐酸反应:       

2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑

18、铁与硫酸铜反应:       

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

19、铜片放入硝酸银溶液中:

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

20、铜和硝酸汞溶液反应:  

 Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

21、焦炭还原氧化铁:       

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

22、木炭还原氧化铜:       

C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2


(四)、复分解反应:


23.氧化铁和稀盐酸反应:    

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

24.氧化铁和稀硫酸反应:    

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

25.苛性钠暴露在空气中变质:

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

26.二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

28.大理石与稀盐酸反应:    

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

29.碳酸钠与稀盐酸反应:      

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

30.盐酸和硝酸银溶液反应:  

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

31. 硫酸和氯化钡溶液反应:  

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

32.氢氧化钠与硫酸铜:      

2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

33.氢氧化钠与氯化铁:      

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

34. 氢氧化钠与氯化铜:      

2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

35. 氢氧化钙与碳酸钠:     

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

36. 氢氧化钙与硫酸:        

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

37.氯化钠溶液和硝酸银溶液:

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

38.硫酸钠和氯化钡:        

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl


(五)、其它反应(不属于基本反应类型)


39、甲烷在空气中燃烧:      

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

40、酒精在空气中燃烧:      

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

41、一氧化碳还原氧化铜:    

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

42、一氧化碳还原氧化铁:    

Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2

43、一氧化碳还原四氧化三铁:

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

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Tags:初中化学,化学基础,化学  
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